Struttura atomica della materia.
Struttura elettronica dell’atomo e sistema periodico.
Legami chimici e loro caratteristiche generali.
Forze intermolecolari e stati della materia.
Stato gassoso ed equilibri tra fasi.
Proprieta' colligative.
Le reazioni chimiche.
Elementi di termodinamica chimica.
Equilibrio chimico.
Elettrochimica: processi elettrochimici, pile e potenziali elettrodici, elettrolisi, corrosione
Elementi di cinetica chimica.
Contenuto del corso - Cognomi E-N
Struttura atomica. Struttura elettronica dell'atomo. Sistema periodico. Legami chimici e loro caratteristiche generali. Forze intermolecolari e stati della materia. Stato gassoso ed equilibrio tra fasi. Proprietà colligative. Leggi dei Gas. Reazioni chimiche. Elementi di termodinamica chimica. Equilibrio chimico. Elettrochimica: processi elettrochimici; pile e potenziali elettrodici; il fenomeno della corrosione; elettrolisi. Cinetica chimica.
Contenuto del corso - Cognomi O-Z
Struttura atomica. Struttura elettronica dell'atomo. Sistema periodico. Legami chimici e loro caratteristiche generali. Forze intermolecolari e stati della materia. Stato gassoso ed equilibrio tra fasi. Proprietà colligative. Leggi dei Gas. Reazioni chimiche. Elementi di termodinamica chimica. Equilibrio chimico. Elettrochimica: processi elettrochimici; pile e potenziali elettrodici; il fenomeno della corrosione; elettrolisi. Cinetica chimica.
Dapporto, Paoli, Rossi, Lezioni di Chimica, Soc. Editrice Esculapio, VI edizione
Robinson, McMurry, Fay, Chimica Generale, ed. Pearson
Fusi, Bacchi, Dei, Giorgi, Marchetti, Messori, Paoli, Punzo, Sortino, Tolazzi, CHIMICA Generale e Inorganica, ed. Idelson Gnocchi
Bertini, Luchinat, Mani, Chimica, ed. Casa Editrice Ambrosiana
Silberberg, Chimica, ed. McGraw-Hill
Obiettivi Formativi - Cognomi A-D
Obiettivo del corso è fornire allo studente le conoscenze di chimica indispensabili per formare un bagaglio di conoscenze scientifiche di base a cui aggiungere le specificità proprie del Corso di Studio. In particolare gli argomenti del corso sono selezionati in modo tale da mettere in grado gli studenti di affrontare, comprendere e valutare gli aspetti chimici, termodinamici, cinetici e catalitici correlati ai processi chimici e alla loro conduzione ottimale.
Conoscenze erogate:
cc2: La conoscenza delle leggi della chimica e di alcune leggi della fisica (termodinamica) rilevanti nel campo dell’ingegneria industriale e la comprensione del ruolo di tali leggi nella formulazione di modelli rappresentativi della realtà tangibile.
Capacita' di applicazione:
ca2: La capacità di applicare la propria conoscenza in campo chimico per risolvere problemi mono-disciplinari della chimica interpretando ed utilizzando le leggi che li governano nei successivi insegnamenti di applicazione ingegneristica.
Competenze trasversali:
ct3:Sviluppo di una espressione e discussione tecnica adeguata di proprie argomentazioni.
ct7: Rispettare impegni e tempi.
Obiettivi Formativi - Cognomi E-N
Obiettivo del corso è fornire allo studente le conoscenze di chimica indispensabili per formare un bagaglio di conoscenze scientifiche di base a cui aggiungere le specificità proprie del Corso di Studio. In particolare gli argomenti del corso sono selezionati in modo tale da mettere in grado gli studenti di affrontare, comprendere e valutare gli aspetti chimici, termodinamici, cinetici e catalitici correlati ai processi chimici e alla loro conduzione ottimale.
Conoscenze Erogate:
cc2: La conoscenza delle leggi della chimica e di alcune leggi della fisica (termodinamica) rilevanti nel campo dell’ingegneria industriale e la comprensione del ruolo di tali leggi nella formulazione di modelli rappresentativi della realtà tangibile;
Capacità di Applicazione:
ca2: La capacità di applicare la propria conoscenza in campo chimico per risolvere problemi mono-disciplinari della chimica interpretando ed utilizzando le leggi che li governano nei successivi insegnamenti di applicazione ingegneristica.
Competenze trasversali:
CT3: sviluppo di una espressione e discussione tecnica adeguata di proprie argomentazioni.
CT7: rispettare impegni e tempi
Obiettivi Formativi - Cognomi O-Z
Obiettivo del corso è fornire allo studente le conoscenze di chimica indispensabili per formare un bagaglio di conoscenze scientifiche di base a cui aggiungere le specificità proprie del Corso di Studio. In particolare gli argomenti del corso sono selezionati in modo tale da mettere in grado gli studenti di affrontare, comprendere e valutare gli aspetti chimici, termodinamici, cinetici e catalitici correlati ai processi chimici e alla loro conduzione ottimale.
Conoscenze Erogate:
cc2: La conoscenza delle leggi della chimica e di alcune leggi della fisica (termodinamica) rilevanti nel campo dell’ingegneria industriale e la comprensione del ruolo di tali leggi nella formulazione di modelli rappresentativi della realtà tangibile;
Capacità di Applicazione:
ca2: La capacità di applicare la propria conoscenza in campo chimico per risolvere problemi mono-disciplinari della chimica interpretando ed utilizzando le leggi che li governano nei successivi insegnamenti di applicazione ingegneristica.
Competenze trasversali:
CT3: sviluppo di una espressione e discussione tecnica adeguata di proprie argomentazioni.
CT7: rispettare impegni e tempi
Prerequisiti - Cognomi A-D
Non sono richieste conoscenze particolari in ingresso.
Prerequisiti - Cognomi E-N
Non sono richiesti prerequisiti
Prerequisiti - Cognomi O-Z
Non sono richiesti prerequisiti
Metodi Didattici - Cognomi A-D
Il corso prevede sia lezioni frontali (che occupano circa il 70-80% delle ore totali di insegnamento previste) che esercitazioni volte a preparare gli studenti a sostenere l'esame finale.
Metodi Didattici - Cognomi E-N
Il corso prevede sia lezioni frontali (che occuperanno circa il 70-80% delle ore totali di insegnamento previste) che esercitazioni volte a preparare gli studenti a sostenere l'esame finale.
Metodi Didattici - Cognomi O-Z
Il corso prevede sia lezioni frontali (che occuperanno circa il 70-80% delle ore totali di insegnamento previste) che esercitazioni volte a preparare gli studenti a sostenere l'esame finale.
Altre Informazioni - Cognomi A-D
Il docente renderà disponibile sulla piattaforma Moodle le slides proiettate a lezione, esercizi e testi di compiti assegnati gli anni precedenti.
Altre Informazioni - Cognomi E-N
Verranno forniti dal docente testi di compiti di prova e materiale didattico relativo a particolari argomenti.
Altre Informazioni - Cognomi O-Z
Verranno forniti dal docente testi di compiti di prova e materiale didattico relativo a particolari argomenti.
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi A-D
Le modalità di verifica prevedono un test preliminare che, se superato, dà accesso all’esame scritto (compito) che si tiene lo stesso giorno, a cui segue (dopo qualche giorno) una prova orale, riservata agli studenti che hanno superato le prove scritte. Con entrambe le prove scritte viene verificata la capacità di applicare le conoscenze acquisite per risolvere problemi in ambito chimico (capacità CA2). La prova orale comprende domande riguardanti la correzione delle prove scritte e la conoscenza e comprensione degli argomenti trattati durante il corso e che sono rilevanti per l’ingegneria industriale (competenza CC2),
La valutazione finale si basa sul risultato delle prove scritte e sull’esito della prova orale (padronanza e capacità di elaborazione delle conoscenze oltre che capacità di esposizione e possesso di un lessico specialistico).
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi E-N
Le modalità di verifica prevedono un test preliminare che, se superato, dà accesso all'esame scritto (compito) che si tiene lo stesso giorno, a cui segue (dopo qualche giorno) una prova orale, riservata agli studenti che hanno superato le prove scritte. Con entrambe le prove scritte viene verificata la capacità di applicare le conoscenze acquisite per risolvere problemi in ambito chimico (capacità CA2). La prova orale comprende domande riguardanti la correzione delle prove scritte e la conoscenza e comprensione degli argomenti trattati durante il corso e che sono rilevanti per l'ingegneria industriale (competenza CC2),
La valutazione finale si basa sul risultato delle prove scritte e sull'esito della prova orale (padronanza e capacità di elaborazione delle conoscenze oltre che capacità di esposizione e possesso di un lessico specialistico).
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi O-Z
Le modalità di verifica prevedono un test preliminare che, se superato, dà accesso all'esame scritto (compito) che si tiene lo stesso giorno, a cui segue (dopo qualche giorno) una prova orale, riservata agli studenti che hanno superato le prove scritte. Con entrambe le prove scritte viene verificata la capacità di applicare le conoscenze acquisite per risolvere problemi in ambito chimico (capacità CA2). La prova orale comprende domande riguardanti la correzione delle prove scritte e la conoscenza e comprensione degli argomenti trattati durante il corso e che sono rilevanti per l'ingegneria industriale (competenza CC2),
La valutazione finale si basa sul risultato delle prove scritte e sull'esito della prova orale (padronanza e capacità di elaborazione delle conoscenze oltre che capacità di esposizione e possesso di un lessico specialistico).
Programma del corso - Cognomi A-D
Struttura atomica della materia. Atomi, ioni e molecole: il modello atomico della materia; le particelle subatomiche; isotopi, peso atomico, peso molecolare, mole.
Elementi di radioattivita'.
Struttura elettronica dell'atomo. Dualismo onda-particella. Modello quanto-meccanico dell’atomo. Orbitali e numeri quantici. Il numero quantico di spin. Gli atomi polielettronici. Regole per il riempimento degli orbitali. Configurazioni elettroniche.
Tavola periodica degli elementi e grandezze periodiche.
Introduzione al legame chimico. Il legame covalente. Geometria delle molecule (teoria VSEPR). Teoria VB. Teoria MO (cenni). Legami covalenti polari e momento di dipolo. Il legame ionico. Caratteristiche generali dei metalli. Il legame nei metalli secondo la teoria del mare di elettroni e la teoria delle bande. Semiconduttori intrinseci ed estrinseci.
Forze intermolecolari. Forze intermolecolari e stati di aggregazione della materia. Tipi di solidi: metallici, ionici, covalenti e molecolari. Proprietà principali dei differenti tipi di solidi. Stato gassoso. Equazione di stato dei gas perfetti. Miscele di gas (pressioni parziali e legge di Dalton). Gas reali.
Equilibri tra fasi. Diagrammi di stato di sostanze pure. Proprietà colligative.
Elementi di termodinamica chimica. Lavoro e calore. Primo principio. Termochimica (entalpia di reazione, legge di Hess).
Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier. Entropia, energia libera e spontaneità.
Cinetica chimica.
Le reazioni chimiche. Reazioni in soluzione (molarità e pH). Le reazioni di ossido-riduzione (reazioni di combustione). Il numero di ossidazione. Bilanciamento di una reazione di ossido-riduzione.
Elettrochimica. Celle galvaniche. Potenziali standard ed effettivi (equazione di Nernst). Spontaneità e spostamento delle reazioni redox. Reazioni di ossido-riduzione dell'acqua. Elettrolisi (sali fusi e soluzioni acquose). Leggi di Faraday. Il fenomeno della corrosione. Strategie per la protezione dalla corrosione.
Programma del corso - Cognomi E-N
Struttura atomica della materia. Atomi, ioni e molecole: il modello atomico della materia; le particelle subatomiche; isotopi, peso atomico, peso molecolare, mole.
Elementi di radioattivita'.
Struttura elettronica dell'atomo. Dualismo onda-particella. Modello quanto-meccanico dell'atomo. Orbitali e numeri quantici. Il numero quantico di spin. Gli atomi polielettronici. Regole per il riempimento degli orbitali. Configurazioni elettroniche.
Tavola periodica degli elementi e grandezze periodiche.
Introduzione al legame chimico. Il legame covalente. Geometria delle molecule (teoria VSEPR). Teoria VB. Teoria MO (cenni). Legami covalenti polari e momento di dipolo. Il legame ionico. Caratteristiche generali dei metalli. Il legame nei metalli secondo la teoria del mare di elettroni e la teoria delle bande. Semiconduttori intrinseci ed estrinseci.
Forze intermolecolari. Forze intermolecolari e stati di aggregazione della materia. Tipi di solidi: metallici, ionici, covalenti e molecolari. Proprietà principali dei differenti tipi di solidi. Stato gassoso. Equazione di stato dei gas perfetti. Miscele di gas (pressioni parziali e legge di Dalton). Gas reali.
Equilibri tra fasi. Diagrammi di stato di sostanze pure. Proprietà colligative.
Elementi di termodinamica chimica. Lavoro e calore. Primo principio. Termochimica (entalpia di reazione, legge di Hess).
Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier. Entropia, energia libera e spontaneità.
Cinetica chimica.
Le reazioni chimiche. Reazioni in soluzione (molarità e pH). Le reazioni di ossido-riduzione (reazioni di combustione). Il numero di ossidazione. Bilanciamento di una reazione di ossido-riduzione.
Elettrochimica. Celle galvaniche. Potenziali standard ed effettivi (equazione di Nernst). Spontaneità e spostamento delle reazioni redox. Reazioni di ossido-riduzione dell'acqua. Elettrolisi (sali fusi e soluzioni acquose). Leggi di Faraday. Il fenomeno della corrosione. Strategie per la protezione dalla corrosione.
Programma del corso - Cognomi O-Z
Struttura atomica della materia. Atomi, ioni e molecole: il modello atomico della materia; le particelle subatomiche; isotopi, peso atomico, peso molecolare, mole.
Elementi di radioattivita'.
Struttura elettronica dell'atomo. Dualismo onda-particella. Modello quanto-meccanico dell'atomo. Orbitali e numeri quantici. Il numero quantico di spin. Gli atomi polielettronici. Regole per il riempimento degli orbitali. Configurazioni elettroniche.
Tavola periodica degli elementi e grandezze periodiche.
Introduzione al legame chimico. Il legame covalente. Geometria delle molecule (teoria VSEPR). Teoria VB. Teoria MO (cenni). Legami covalenti polari e momento di dipolo. Il legame ionico. Caratteristiche generali dei metalli. Il legame nei metalli secondo la teoria del mare di elettroni e la teoria delle bande. Semiconduttori intrinseci ed estrinseci.
Forze intermolecolari. Forze intermolecolari e stati di aggregazione della materia. Tipi di solidi: metallici, ionici, covalenti e molecolari. Proprietà principali dei differenti tipi di solidi. Stato gassoso. Equazione di stato dei gas perfetti. Miscele di gas (pressioni parziali e legge di Dalton). Gas reali.
Equilibri tra fasi. Diagrammi di stato di sostanze pure. Proprietà colligative.
Elementi di termodinamica chimica. Lavoro e calore. Primo principio. Termochimica (entalpia di reazione, legge di Hess).
Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier. Entropia, energia libera e spontaneità.
Cinetica chimica.
Le reazioni chimiche. Reazioni in soluzione (molarità e pH). Le reazioni di ossido-riduzione (reazioni di combustione). Il numero di ossidazione. Bilanciamento di una reazione di ossido-riduzione.
Elettrochimica. Celle galvaniche. Potenziali standard ed effettivi (equazione di Nernst). Spontaneità e spostamento delle reazioni redox. Reazioni di ossido-riduzione dell'acqua. Elettrolisi (sali fusi e soluzioni acquose). Leggi di Faraday. Il fenomeno della corrosione. Strategie per la protezione dalla corrosione.
Obiettivi Agenda 2030 per lo sviluppo sostenibile - Cognomi A-D
Energia pulita ed accessibile;
Citta' e comunita' sostenibili
Obiettivi Agenda 2030 per lo sviluppo sostenibile - Cognomi E-N
Energia pulita e accessibile;
città e comunità sostenibili
Obiettivi Agenda 2030 per lo sviluppo sostenibile - Cognomi O-Z
Energia pulita e accessibile;
città e comunità sostenibili