B017992 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Italiano

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Classificazione chimica e natura atomica della materia.
Teoria quantistica e struttura atomica. Proprietà periodiche.
Il legame chimico.
Stati di aggregazione. I gas, i liquidi e i solidi
Passaggi di stato
Le reazioni chimiche. Le soluzioni. Equilibri chimici. Acidi e basi.

Il corso riprende e approfondisce i nodi fondanti della disciplina chimica riflettendo sulle problematiche relative al loro apprendimento/insegnamento. I contenuti del corso saranno trattati in chiave didattica, evidenziando come l’approccio problematico e laboratoriale possa favorire il processo di apprendimento rispetto alla didattica tradizionale. Il corso presenterà percorsi didattici di tipo chimico col fine ultimo di dimostrare il grande impatto sociale della chimica nella società.

Nivaldo J. Tro Introduzione alla chimica Ed. Pearson

"Rinnovare l’insegnamento delle scienze" - Autore: Carlo Fiorentini - Aracne editrice

Il corso si prefigge di fornire conoscenze di base di Chimica Generale e Inorganica per la formazione di insegnanti della scuola primaria

Acquisire conoscenze chimiche di base. Sviluppare capacità di insegnamento in ambito chimico.

Conoscenze matematiche di base, operazioni, logaritmi, notazioni esponenziali, equazioni di primo grado

Lezioni frontali

Lezioni frontali; Lezioni che promuovano la discussione in classe e la partecipazione

Materiale didattico (presentazioni in formato pdf usate per le lezioni e videoregistrazioni delle lezioni) reperibile sulla piattaforma e-learning. Il ricevimento degli studenti avviene mediante richiesta orale o per e-mail.

Test scritto con domande aperte e chiuse.
Esame orale facoltativo.

Per accedere all'esame scritto è richiesto il completamento dei percorsi presenti su Moodle con successivo caricamento dei materiali in una cartella personale che sarà creata al momento dell'iscrizione all'esame. L'esame è scritto e consta di domande aperte e chiuse.

CLASSIFICAZIONE DELLA MATERIA: miscele, composti, sostanze elementari, stati della materia. Trasformazioni fisiche e chimiche. Le unità di misura. Sistema Internazionale.
STRUTTURA DELLA MATERIA. L'atomo. Le particelle fondamentali. Modelli di Thomson. Esperimento di Rutherford. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica, massa molecolare. Interazione luce-elettrone. Modello atomico di Bohr. Principio di indeterminazione. Equazione di Shrödinger. Orbitali atomici e numeri quantici. Configurazione elettronica. La tavola periodica. Proprietà periodiche degli elementi. Metalli e non metalli.
LEGAME CHIMICO. Legame covalente. Teoria di Lewis. Risonanza. Geometria in molecole poliatomiche. Polarità del legame chimico. Reazioni chimiche. Sostanze elementari. Classi di composti.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato gassoso. Leggi di Avogadro, Boyle e Charles. L’equazione di stato dei gas ideali. Lo stato liquido. Lo stato solido. Solidi cristallini: ionici, metallici, covalenti, molecolari. Forze intermolecolari. Forze di van der Waals. Legame a idrogeno. Transizioni di stato. Diagrammi di fase.
EQUILIBRIO CHIMICO. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier.
LE SOLUZIONI. Soluzioni. Modi di esprimere la concentrazione. Soluzioni liquide e solide.
EQUILIBRIO IN SOLUZIONE. Acidi e basi. Teoria di Arrenhius e Brønsted-Lowry. Forza degli acidi e delle basi. Definizione di pH. Indicatori acido-base.

Ristrutturazione della relazione con la chimica nell’ ambiente di apprendimento; conoscenze di chimica di base; linee guida ministeriali in ambito chimico. L’importanza di strutturare percorsi didattici per un apprendimento significativo. La chimica in un’idea di curriculum verticale. Esempi di percorsi didattici significativi: proprietà degli oggetti, la solubilità, la combustione, i passaggi di stato, lo stato di aggregazione della materia.