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B017992 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Principali informazioni
Lingua Insegnamento
Contenuto del corso
Libri di testo consigliati
Obiettivi Formativi
Prerequisiti
Metodi Didattici
Altre Informazioni
Modalità di verifica apprendimento
Programma del corso
Anno Accademico 2018-19
Anno di corso
Secondo Anno - Secondo Semestre
Dipartimento di Afferenza
Formazione, Lingue, Intercultura, Letterature e Psicologia (FORLILPSI)
Tipo insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Settore Scientifico disciplinare
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Crediti Formativi
4
Ore Didattica
24
Periodo didattico
26/02/2019 ⇒ 07/06/2019
Frequenza Obbligatoria
No
Tipo Valutazione
Voto Finale
Contenuto del corso
mostra
Programma del corso
mostra
Docenza
- Cognomi A-L FERRARONI MARTA
- Cognomi M-Z FERRARONI MARTA
Lingua Insegnamento - Cognomi A-L
Italiano
Contenuto del corso - Cognomi A-L
/
Libri di testo consigliati - Cognomi A-L (Cerca nel catalogo della biblioteca)
Nivaldo J. Tro Introduzione alla chimica Ed. Pearson
Obiettivi Formativi - Cognomi A-L
Il corso si prefigge di fornire conoscenze di base di Chimica Generale e Inorganica per la formazione di insegnanti della scuola primaria
Prerequisiti - Cognomi A-L
Conoscenze matematiche di base, operazioni, logaritmi, notazioni esponenziali, equazioni di primo grado.
Metodi Didattici - Cognomi A-L
lezioni frontali
Altre Informazioni - Cognomi A-L
Materiale didattico (presentazioni in formato pdf usate per le lezioni e videoregistrazioni delle lezioni) reperibile sulla piattaforma e-learning. Il ricevimento degli studenti avviene con disponibilità durante tutto l’anno, mediante richiesta orale o per e-mail.
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi A-L
Test scritto con domande aperte e chiuse.
Esame orale facoltativo.
Ogni anno vi sono 3 sessioni di esame con 7 appelli di esame nei periodi istituzionali (Gennaio/Febbraio – Giugno/Luglio – Settembre) e due straordinari, generalmente subito prima di Natale e Pasqua.
Esame orale facoltativo.
Ogni anno vi sono 3 sessioni di esame con 7 appelli di esame nei periodi istituzionali (Gennaio/Febbraio – Giugno/Luglio – Settembre) e due straordinari, generalmente subito prima di Natale e Pasqua.
Programma del corso - Cognomi A-L
CLASSIFICAZIONE DELLA MATERIA: miscele, composti, sostanze elementari, stati della materia. Trasformazioni fisiche e chimiche. Le unità di misura. Sistema Internazionale.
STRUTTURA DELLA MATERIA. L'atomo. Le particelle fondamentali. Modelli di Thomson. Esperimento di Rutherford. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica, massa molecolare. La mole. Interazione luce-elettrone. Modello atomico di Bohr. Principio di indeterminazione. Equazione di Shrödinger. Orbitali atomici e numeri quantici. Configurazione elettronica. La tabella periodica. Proprietà periodiche degli elementi. Metalli e non metalli.
LEGAME CHIMICO. Legame covalente. Teoria di Lewis. Risonanza. Geometria in molecole poliatomiche. Polarità del legame chimico. Numero di ossidazione. Reazioni chimiche. Sostanze elementari. Classi di composti. Nomenclatura.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato gassoso. Leggi di Avogadro, Boyle e Charles. L’equazione di stato dei gas ideali. Lo stato liquido. Lo stato solido. Solidi cristallini: ionici, metallici, covalenti, molecolari. Forze intermolecolari. Forze di van der Waals. Legame a idrogeno. Transizioni di stato. Diagrammi di fase.
EQUILIBRIO CHIMICO. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier. Cinetica chimica.
LE SOLUZIONI. Soluzioni. Modi di esprimere la concentrazione. Soluzioni liquide e solide. Sistemi dispersi.
EQUILIBRIO IN SOLUZIONE. Acidi e basi. Teoria di Arrenhius e Brønsted-Lowry. Forza degli acidi e delle basi. Definizione di pH. Indicatori acido-base.
ELETTROCHIMICA. Reazioni di ossidoriduzione. La pila Daniell. Potenziali di riduzione. Corrosione dei metalli.
STRUTTURA DELLA MATERIA. L'atomo. Le particelle fondamentali. Modelli di Thomson. Esperimento di Rutherford. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica, massa molecolare. La mole. Interazione luce-elettrone. Modello atomico di Bohr. Principio di indeterminazione. Equazione di Shrödinger. Orbitali atomici e numeri quantici. Configurazione elettronica. La tabella periodica. Proprietà periodiche degli elementi. Metalli e non metalli.
LEGAME CHIMICO. Legame covalente. Teoria di Lewis. Risonanza. Geometria in molecole poliatomiche. Polarità del legame chimico. Numero di ossidazione. Reazioni chimiche. Sostanze elementari. Classi di composti. Nomenclatura.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato gassoso. Leggi di Avogadro, Boyle e Charles. L’equazione di stato dei gas ideali. Lo stato liquido. Lo stato solido. Solidi cristallini: ionici, metallici, covalenti, molecolari. Forze intermolecolari. Forze di van der Waals. Legame a idrogeno. Transizioni di stato. Diagrammi di fase.
EQUILIBRIO CHIMICO. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier. Cinetica chimica.
LE SOLUZIONI. Soluzioni. Modi di esprimere la concentrazione. Soluzioni liquide e solide. Sistemi dispersi.
EQUILIBRIO IN SOLUZIONE. Acidi e basi. Teoria di Arrenhius e Brønsted-Lowry. Forza degli acidi e delle basi. Definizione di pH. Indicatori acido-base.
ELETTROCHIMICA. Reazioni di ossidoriduzione. La pila Daniell. Potenziali di riduzione. Corrosione dei metalli.